Entendendo o pH e pOH
pH significa "potencial hidrogeniônico". É uma escala logarítmica usada para especificar a acidez ou basicidade de uma solução aquosa.
- pH < 7: Soluções ácidas (Ex: suco de limão, vinagre).
- pH = 7: Soluções neutras (Ex: água pura).
- pH > 7: Soluções básicas ou alcalinas (Ex: água sanitária, leite de magnésia).
A fórmula fundamental é: pH = -log[H+]
Assim como o pH mede a concentração de íons hidrogênio (H+), o pOH mede a concentração de íons hidroxila (OH-).
Em condições padrão (25°C), a soma do pH e do pOH é sempre constante:
pH + pOH = 14
Isso significa que se você conhece um valor, pode facilmente encontrar o outro.
| Para encontrar | Fórmula |
|---|---|
| pH | -log[H+] |
| pOH | -log[OH-] |
| [H+] | 10-pH |
| [OH-] | 10-pOH |
Exemplos Comuns de pH
Ácidos (pH 0-6)
- Bateria de carro (pH ~0)
- Suco gástrico (pH ~1.5)
- Suco de limão (pH ~2)
- Café preto (pH ~5)
Neutro (pH ~7)
- Água pura (pH 7)
- Sangue humano (pH ~7.4)
- Leite (pH ~6.5 - 6.8)
Básicos (pH 8-14)
- Bicarbonato (pH ~9)
- Sabonete (pH ~10)
- Amônia (pH ~11.5)
- Soda Cáustica (pH ~14)